试题-全国-2009_九年级化学溶液§4～§5天津版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学溶液§4～§5天津版【同步教育信息】一.本周教学内容溶液§4～§5二.重点、难点1.用过滤和结晶的方法分离混合物的一般原则2.溶质的质量分数的含义及其计算三.知识要点过滤和结晶（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。（3）结晶的方法：①冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。②蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。（4）物质分离和提纯的方法物理方法：①过滤法：分离液体于固体。如除去KCl中混有的MnO2是将混合物溶解于水，再过滤，最后将滤液蒸干。②结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法。如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成热饱和溶液，冷却结晶再过滤，得KNO3晶体。③蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。如将酒精和水得混合物分离。④洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法。如将混有CO2的H2气体通入NaOH溶液以提纯H2。此外还有化学方法。2.溶液组成的表示方法——溶质的质量分数溶质的质量分数ω＝×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。3.溶解度和溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件一定温度下不一定溶剂量100克不一定状态饱和不一定单位克无关系式S＝×100克ω＝×100％联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100％4.有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量于溶质质量分数（ω）的相互换算（2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度有关的换算溶液体积m（溶液）m（溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算m(溶液)前×w(溶液)前＝m(溶液)后×w(溶液)后（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算【典型例题】[例1]下列混合物适宜于用过滤法分离的是（）A.KCl和NaNO3B.水和酒精C.Na2CO3和CaCO3D.MgSO4和ZnSO4解析：A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的，而水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法。而C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水,可采用过滤法分离。答：C[例2]提纯下列物质主要采用了哪种操作(填标号).A.溶解过滤B.过滤C.蒸发结晶D.降温结晶①从食盐水中分离出食盐()②从碳酸钠和碳酸钙的混合物中分离出碳酸钙()③从KCl和MnO2混合物中分离出KCl()④从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾()解析：根据KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同,可采用降温结晶法.KCl和MnO2溶解性不同,MnO2不溶于水,可采用过滤法.答：①C②A③A，C④D[例3]判断下列事实的正误。（1）凡是溶液都是无色透明的。（）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。（）（3）取m克氯化钠与n克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于(m+n)克（4）取m克胆矾溶于n克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为(m+n)克，其溶质质量分数为。解析：（1）溶液是均一、稳定的混合物、虽澄清透明，但不一定无色。如高锰酸钾溶液颜色为紫色，硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁为黄色，硫酸亚铁为浅绿色。因此，（1）是错误的。（2）等质量不同质量分数的同溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质质量分数为混合前质量分数的数值和的平均数。即(20+60)/2=40，所得溶液质量分数为40%，酒精溶液的质量等于(50g+50g)=100g。但体积分数不等于40%，因为不同质量分数的溶液中其密度不同，所以质量分数体积分数。由于溶液的密度不同，在20%的酒精溶液与60%酒精溶液混合时，乙醇分子与水分子的相互运动而进入空隙，所以不同密度不同质量分数的酒精溶液混合后，其总体积减小。（3）这里氯化钠m克和水n克都为不定质量。首先涉及到某温度下氯化钠的溶解度，此题有两种情况：第一种情况是当某温度下，氯化钠与水的质量比等于或小于某