试题-全国-2006_九年级化学常见的盐及盐的性质 知识精讲 天津版.rar

用心爱心专心119号编辑6九年级化学常见的盐及盐的性质知识精讲【同步教育信息】一.本周教学内容常见的盐及盐的性质二.重点难点盐的化学性质三.知识要点1.盐的分类和命名类别概念命名实例正盐酸碱完全中和后的产物某化某或某酸某CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物某酸氢某或酸式某酸某NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠碱式盐碱中的氢氧根离子部分被中和的产物正盐名称前面加“碱式”Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾。2.三种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物——Na2CO3•10H2OCuSO4•5H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）——物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。3.盐的物理性质常温下大多为固体，在水中溶解性不同。常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。4.盐溶液的化学性质性质规律举例盐跟某些金属反应盐+金属→新盐+新金属盐跟酸反应盐+酸→新盐+新酸盐跟碱反应盐+碱→新盐+新碱盐跟盐反应盐+盐→两种新盐【典型例题】[例1]现有、、、四种元素，按要求组合元素完成下列题目：①碱性氧化物②酸性氧化物、③碱④无氧酸⑤含氧酸、⑥酸式盐⑦正盐。解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成，，三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为，；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为；正盐有、和三种；酸式盐有、和三种。答案：①②，③④⑤，⑥(或、)⑦（或、）[例2]①经实验测得某一中性溶液由、、、四种离子组成，其中、、离子个数比为，则可推断出该溶液中、、个数比为。解析：在酸、碱、盐溶液里，所有阳离子带正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。这就是正、负电荷的总数守恒，应用电荷守恒法可速解有关溶液中所含离子个数的题目。思路方法是：阳离子个数×电荷数=阴离子个数×电荷数、、、四种离子中，镁离子个数乘镁离子电荷数与铝离子个数乘铝离子电荷数之和应等于氯离子个数乘氯离子电荷数与硫酸根离子个数乘硫酸根离子电荷数之和。解：设：氯离子个数为。据题意：解答：、、个数比为。②某溶液仅含、、、四种离子，其中离子个数比为，若为个，则个数为个。解：设：个数为。据题意：解。设：当为个时，为个。~解答案：若为个时，则为个。[例3]现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（）甲组：A.硫酸铜B.盐酸C.氢氧化钠D.乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应；D：与乙组各物质均不能反应。所以只有B正确。答案：B[例4]下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（）A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=Ca(