课件-全国-2008_高中化学第3节 沉淀溶解平衡的应用课件选修四.rar

沉淀溶解平衡的应用1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀Qc<Ksp,沉淀溶解2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。沉淀溶解平衡的应用问题组：1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？2、还可以用什么物质代替？BaCO3Ba2++CO32-2、沉淀的溶解化学与生活化学与生活1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2、1.6×10-49mol3•L-3，分析沉淀转化的方向。AgClAg++Cl-（1）实质：沉淀溶解平衡的移动重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3（1）实质：沉淀溶解平衡的移动锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。我们学到了什么？沉淀溶解平衡CaCO3Ca2++CO32-珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。