试题-全国-2011_九年级化学下册 氢氧化钠性质专题复习（无答案） 人教新课标版.rar

用心爱心专心氢氧化钠性质专题复习复习导航熟记氢氧化钠的化学式、俗名。熟读并理解氢氧化钠的物理性质、用途。巩固氢氧化钠的化学性质及有关反应的化学方程式。复习检测1、氢氧化钠的化学式为，俗名、、。2、氢氧化钠的物理性质色体，溶于水，同时放出大量；在空气中易，可用作某些气体的。3、氢氧化钠的化学性质⑴与指示剂反应氢氧化钠溶液遇紫色石蕊溶液显，遇无色酚酞溶液显。⑵氢氧化钠与酸（盐酸、硫酸）的中和反应①；②。⑶氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、CO2）的反应①；②。酸性氧化物与碱溶液反应生成物化学式的书写，是第十章中化学方程式书写的一个难点，原因在于该类反应不属于复分解反应，生成物的化学式不可运用“交换两种反应物的成分”这一思路得出。如何攻克这一难点呢？下面介绍二种方法。1.规律法。酸性氧化物与碱的反应有两条规律，一是反应产物是盐和水；二是反应前后，各元素的化合价保持不变。在写SO2与NaOH反应生成物的化学式时，有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一种错误的错因在于，忽视了规律一，机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路；后一种错误的错因在于，没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价，将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。2.添氧法。在初中化学中，最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些酸性氧化物与碱溶液反应生成盐中所含的酸根离子往往比酸性氧化物多一个氧原子，因此，在初中阶段，我们可以“添氧法”去确定该类反应所生成盐的化学式。如：氢氧化钠与二氧化碳反应所生成的盐，其化学式是由Na与CO3（CO2增加一个氧原子后变成CO3原子团）组成的Na2CO3；氢氧化钠与三氧化硫反应所生成的盐，其化学式是由Na与SO4（SO3增加一个氧原子后变成SO4原子团）组成的Na2SO4。⑷氢氧化钠与盐溶液（CuSO4溶液）反应中考链接：（2010、重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：；（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl学以致用小明的爸爸把一些氢氧化钠固体敞口放在表面皿中，几天后发现表面皿中的氢氧化钠固体不见了，变成了糊状。⑴为什么氢氧化钠固体变成了糊状？⑵氢氧化钠固体应如何保存？⑶小明爸想重新包装，能否用手直接拿取，为什么？再接再励1、如图（1）所示：当把胶头滴管中水滴入锥形瓶（装有生石灰）中后，⑴看到的现象，⑵原因是⑶要看到类似现象，锥形瓶中还可以装。图（1）2、如图（2）所示：为某同学设计的一个实验装置，其气密性良好。⑴若胶头滴管中为浓氢氧化钠溶液，锥形瓶中充满二氧化碳气体，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象，⑵若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明现观察到U型管中红墨水的液面左低右高，请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？图（2）答：动手实践（2010·辽宁鞍山）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。甲乙丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②的猜想正确。③的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。想一想、议一议⑴氢氧化钠溶液中溶质是；⑵如果二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，那么反应后的溶液中必定存在；有关化学方程式为；⑶根据（1）、（2）可知，判断二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的关键是：检验溶液中是否存在。动手探索长期漏置在空气中的氢氧化钠溶液会变质，且试剂瓶口上会出