试题-全国-2013_九年级化学上册 课题3 离子同步解析（无答案） 新人教版.rar

5课题3离子导引解析一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。【例题1】下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_____________；B____________；C_____________；D_______________。（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数，查阅元素周期表即可知A、B、C、D四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A、D的最外层均为6个电子，在化学反应中趋向于获得2个电子达到相对稳定结构，而C的最外层仅有1个电子，趋向失去电子。【答案】（1）氧（O）氖（Ne）钠（Na）硫（S）（2）BCA、D二、离子1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子【例题2】某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当a=________时该粒子表示的是原子；（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。【解析】本题要求能看懂原子结构示意图，其中+a表示质子数或核电荷数，核外电子数是10，从离子和原子的区别看，当质子数等于电子数时此粒子为原子；质子数多于电子数时为阳离子，多几个就带几个单位正电荷；质子数少于电子数时为阴离子，少几个就带几个单位负电荷。【答案】（1）10（2）12（3）9三、物质与其构成粒子之间的关系【例题3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_______________________________________________________________；（2）_______________________________________________________________；（3）_______________________________________________________________。【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。【答案】②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构基础检测1.元素的化学性质主要决定于其原子的（）A.核内质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数2.关于S和的叙述错误的是（）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同3.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（）A.2Ag+B.C.D.4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数A.①⑤B.②⑤C.①③⑤D.②④⑥⑧5.氮元素的原子结构示意图为，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（）ABCD6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A.它们表示四种元素B.②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C.④表示的元素是非金属元素D.①④表示的是阳离子7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，