试题-全国-2016_备战2016中考化学第二轮复习 专题4 计算应用专题习题 新人教版.doc

1专题四、计算应用题一、选择题1.（2015·黑龙江哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44%B．46%C．50%D．55%【答案】A【解析】根据题意可知碳酸钾和碳酸钙的质量为75g，得到氯化钙和氯化钾的质量为82.7g，通过化学方程式的计算可以求出原混合物中金属元素的约质量为33g，即可解答。2.（2015·天津）下列说法正确的是A.等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性【答案】AC【解析】A.本选项采用公倍数法计算。CO、CO2的相对分子质量分别为28、44，则（28×44）为两者的一个公倍数，假设这个公倍数即为CO、CO2的质量，则CO中氧元素质量为（28×44）×=44×16，CO2中氧元素质量为（28×44）×=28×32，两者中氧元素质量比为（44×16）:（28×32）=11:14，A正确。B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合酸足量，可得出如下关系式：2Al——3H2Mg——H2546242由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B错误。C.因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，C正确。D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则NaOH与HCl的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D错误。3．（2015·湖南株洲）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为A．16gB．36gC．44gD．64g【答案】D【解析】X+Y=Z+W（80-a）×16a4436解得a=64g4．（2015·湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%【答案】C【解析】分析题给信息可知，加入第1次稀盐酸50g后剩余了2g固体，反应了3g镁，第2次加入50g稀盐酸后剩余固体为2g，只反应了1g镁，说明剩余固体2g都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D正确；第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1g镁，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，只与1g镁反应，B正确；每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，而不是1g镁，C错误。二、分析与计算1．（2015•辽宁本溪）50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．（1）生成碳酸钙沉淀的质量为g．（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．【答案】⑴5g⑵10%【解析】⑴碳酸钙的质量=50g+56g-101g=5g⑵由碳酸钙可以计算生成的硝酸钾的质量设反应后生成硝酸钾的质量为xK2CO3+Ca（NO3)2===CaCO3↓+2KNO31002025gx100/5g=202/xx=10.1g所得溶液中硝酸钾的质量分数为：10.1g÷101g×100%=10%答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%。2、（2015·贵州黔西南）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠