试题-全国-2020_2020年中考化学实验考题突破03 教材基础实验及拓展（一）讲练 新人教版.docx

2203教材基础实验及拓展（一）（讲练）【题型概述】配制溶液、粗盐除杂、测定空气中氧气的含量、金属的冶炼以及溶液酸碱性检验等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等，主要以选择题考查的更多些。考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。【考点梳理】考点一：配制一定溶质质量分数的溶液一、用固体药品配制溶液1、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。2、实验步骤：（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。二、用浓溶液配制稀溶液1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。2、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。考点二：粗盐中难溶性杂质的去除1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。考点三：测定空气中氧气的含量用红磷测定空气中氧气的含量1、原理：4P+5O22P2O5。2、装置：3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。4、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；6、误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气；【视野拓展】用铜测定空气中氧气的含量（鲁教版）1、原理：2Cu+O22CuO。2、装置：气球作用（缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应）。3、步骤：测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器（目的：使铜与氧气充分反应）；停止加热，冷至室温后读数（不然，读数偏大，使氧气含量偏小）4、现象：红色铜逐渐变成黑色，注射器内气体减少。5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；6、误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜粉量不足；加热时间不够；没有不断推拉注射器活塞；装置漏气；考点四：金属的冶炼装置：1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。2、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。3、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。5、相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O22CO26、思考装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。7、工业炼铝的原理：2Al2O34Al+3O2↑考点五：溶液酸碱性检验1、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。①在洁净干燥的玻璃