试题-全国-2020_2020年中考化学实验考题突破04 教材基础实验及拓展（二）讲练 新人教版.docx

104教材基础实验及拓展（二）（讲练）【题型概述】水的电解、探究燃烧的条件、探究金属的锈蚀、化学反应前后物质的质量有无变化（即质量守恒）、金属活动性顺序的探究、碱变质的探究等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等。考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。【考点梳理】考点一：水的电解1、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。4、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。考点二：探究燃烧的条件1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。考点三：探究金属的锈蚀1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。2、影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度酸碱性等都是影响锈蚀的因素。3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。考点四：探究化学反应前后物质的质量有无变化1、药品选择依据：（1）药品能发生化学反应，且反应现象明显。（2）实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。2、实验设计：方案一：装置；液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。方案二：装置；固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。考点五：金属活动性顺序的探究1、探究依据：在金属活动性顺序里：（1）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置换反应。（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）2、实验方案设计（1）比较两种金属的活动性强弱：方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。（2）比较三种金属的活动性强弱：方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。3、实验注意事项（1）实验前需要将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。（2）比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。考点六：碱变质的探究（一）氢氧化钠变质探究1、变质原因：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。2、探究氢氧化钠是否变质：分析只需检验样品中是否含有CO32-。3、实验方案：（1）加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验中的化学方程式分别：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。（2）加入澄清石灰水（或氢氧化钡），产生白色沉淀：Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。（3）加入氯化钡（或氯化钙）溶液，产生白色沉淀：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl。3、探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：分析在有CO32-存在的情况下，检验是否有OH-。思路：先除尽CO32-（除去时，且不可引入OH-），再检验OH-。（1）除尽CO32-的方法：取样品加过量的加入BaCl2