学案-全国-2016_九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度学案 （新版）新人教版.doc

2溶液的浓度3溶液的浓度一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。二、重难点提示重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。思考：怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100％溶液质量溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。2、知识点二：溶质质量分数的计算【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。（2）自主学习P43页例题1【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。③单位要统一。知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液实验目的：①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。②加深对溶质质量分数的概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。实验步骤：①__________根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g②__________（量取）用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）③__________把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。④__________把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【要点引领】①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会__________。②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会__________。1．需要配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解．（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制。分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；（3）根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算．解答：解：（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；（3）左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g﹣2.5g=2.5g．故答案为：（1）7.5g；（2）AB；量筒；搅拌加速固体溶解；（3）2.5g．点评：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量