试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 实验数据处理或者误差分析的探究23（无答案） 新人教版.doc

1实验数据处理或者误差分析的探究231、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．（1）若去掉C装置，则测定结果______（填序号）．①偏大②偏小③不变④无法判断（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是______．（3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．2、、某兴趣小组为测定某废铝锅中铝变质的程度，从废铝锅底部剪一块16g的铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，小红通过称量剩余物质的质量求出氢气的质量，消耗盐酸的质量与剩余物质如下表所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应），请回答：ⅠⅡⅢⅣⅤ消耗盐酸质量（g）50100150200250剩余物的总质量（g）66115.7165.4215.1264.8（1）从表中看出，该反应产生了H2______g，与氧化膜反应所消耗的酸的质量是______g．（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出具体计算过程．（3）小芳通过如图所示装置测量氢气的体积来求未变质的铝的质量，通过小芳的方法测出被氧化的铝的质量______（填“偏大“、“偏小”或“准确”），请你说明理由______．利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．（1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为______；（2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是______；在A中加入水的目的是______．（3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为______；（4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）______化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．回答下列问题：（1）装置B中仪器①②的名称分别为______和______．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、．（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果______．（3）装置D的作用是______，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是______．若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是______．（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是______．（填字母）a、滴加盐酸不宜过快b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．（1）A装置中反应的化学方程式为______；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．（3）补充D装置______（简要叙述或画出装置示意图）．【交流与表达】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是______．（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是______；②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是______；③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______