试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法35（无答案） 新人教版.doc

1常见气体的检验与除杂方法35为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验．操作步骤：a．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按如图装置连接；b．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）；c．夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；d．完全反应后，冷却至室温．记录与分析：①写出装置中编号仪器的名称：A______，B______；②加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末______；③澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是______；④检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变______色．实验结论：生成的气体产物一定是CO2．反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑：______．某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑．在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．请分析以上材料，回答：（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是______．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是______（写出一种即可）．（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量______（填“＜”，“＞”或“=”）铜丝网b的质量．两方案发生的化学反应类型______（填“相同”或“不同”）．（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方法处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为．______．小明用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原三氧化二铁，并验证反应产物．请根据图所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的储气瓶）．（1）装置连接的正确顺序是______．（填序号）（2）D装置中能观察到的现象是______；该装置内所发生反应的化学方程式是______．（3）C装置的作用是______．（4）E装置点燃尾气的原因是______．以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题．（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择______（填序号）做发生装置，装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．（2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是______（填写“甲”或“乙”）．②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______．（3）上述制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置（填字母）．（4）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由______进入（填字母）．（5）如图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为______；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是______（写一点即可）．某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：（1）提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？（2）查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为．（3）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．（4）实验装置的设计及实验：甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．（5）实验记录：甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．（6）结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：．（7）反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计