试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法50（无答案） 新人教版.doc

1常见气体的检验与除杂方法50胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．I．该药物抗酸作用的探究资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是______、______（填微粒符号）．II．服用方法的探究该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．（3）显然，小红猜想是错误的．原因是______．（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为______，证明了他的猜想正确．III．主要成分含量的探究（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）胆矾是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是______（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是______）+H2O．该装置中搅拌器的作用是______．反应所得产品在______（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是______，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4•5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4•5H2O的实验操作是______．（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是______，检验该气体的实验操作是______．（4）将0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．①由图2中可以看出，CuSO4•5H2O分解的最低温度是______．②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）③将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为______CuO+SO3↑+5H2O↑如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中会发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______．（2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？______；（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为______．（4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：①取mg块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；②取mg块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①．实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有______．你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有______．有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、BaCl2、CuO、Na2SO4、CaCO3五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）蓝色沉淀D的化学式为______．（2）写出实验过程②中发生反应的化学方程式______．（3）固体混合物中，上述五种物质中，肯