试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算15（无答案） 新人教版.doc

1有关溶质质量分数的简单计算151、工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式______．（2）哪种假设不合理，试说明理由______．（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是______．（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．试计算：①盐酸中溶质的质量分数为______%．②样品中碳元素的质量分数为______%．2、（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：温度╱℃1020304050607080溶解度╱g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）．②在10℃时，向100g水中加入40gKCl固体，充分混合溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为______；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（）A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：称量项目质量（g）NaOH和Na2CO3的混合物10.00锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）149.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）149.00锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）149.00写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______、______．（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少．（本题包括a、b二小题，考生任选一题解答，若两题都解，则以a小题计分）a．电动自行车以轻便、省力、操作简单的优势正日益受到城镇居民的青睐．（1）电动自行车轮胎使用的是______材料：防止车架生锈的措施有（任写一种）______等；（2）电动自行车常用的铅蓄电池中常用30%～50%的稀硫酸．现要配制质量分数为40%的稀硫酸24.5g，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）______mL（保留一位小数）；（3）与使用燃料为动力的轻便摩托车相比，电动自行车行驶过程中不会产生SO2及______等有害尾气，但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远．b．阅读下列材料：材料一：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻