试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算26（无答案） 新人教版.doc

1有关溶质质量分数的简单计算26右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图．（1）根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是．（2）现要配制lOOml溶质质量分数20%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸ml．配制时，应先将倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用（3）桌上有两个装等体积（约500m1）蒸馏水和浓硫酸（98%）的相同试剂瓶；标签已脱落）．若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来（仪器不限），你将选用的试剂是；写出有关的化学反应方程式是，若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是．酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．OH-NCl-CSH+溶、挥溶、挥溶、挥溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是______．（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为______．（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．右图是硝酸钾溶解度曲线．（1）硝酸钾溶液中的溶剂是．（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条即可）．（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）．（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比．（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是．A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因______．（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为______检验是否含有氢氧化钠___________该样品中含有氢氧化钠若73g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．请从以下I、II两道题中任选一道完成：I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．（1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．（2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：______．II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．（1）试样中纯