试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算27（无答案） 新人教版.doc

1有关溶质质量分数的简单计算27如图所示，进行中和反应实验：（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为______色．（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况______．（用化学式表示）（3）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是______．实验现象为______．产生该实验现象的原因是______．（2）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH反应生成的产物中有Na2CO3（简述所用试剂和实验现象）：______．（3）CO2和NaOH发生反应的化学方程式为______．（4）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示．求：①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）②所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要______g氯化钠固体．①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放20g的砝码，则天平上的游码位置应是图的______（填字母）．②对于下列仪器，量取水时需要用到d和______（填序号，下同），溶解时需要用到e和______．a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．③20℃时，向100g未知浓度氯化钠溶液中加入5g氯化钠后，一定正确的是______．a．溶液质量变为105gb．溶质质量发生变化c．溶液浓度变大d．溶剂质量不变（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应______，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：主要成分：碳酸钙含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？盐酸体积：500mL化学式：HClMr：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：（1）瓶内浓盐酸的质量是______g；（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）；（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．5、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐______（填增大、减小或不变）（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应______100g（填大于、小于或等于）．（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是______mL（保留到0.1）．6、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是______．（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正