试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算2（无答案） 新人教版.doc

1有关溶质质量分数的简单计算21、为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．【查阅资料】①Cu（OH）2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量（1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是______的质量．（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba（OH）2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是______（填字母）．A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl2溶液（3）改进实验后小国得到8.0gCuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量．【解析】【实验二】目的：测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数主要实验步骤如下：a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2g；b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）；e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．记录数据时间/mintt1t2t3t4t5质量/gm2m2-1.6m2-3.0m2-4.0m2-4.8m2-4.8过滤、洗涤干燥、称量（4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为______．（可能用到的相对分子质量：Fe2O3-160，H2SO4-98）小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如图1所示）的NaOH溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液．他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示：（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CuSO4外，还含有______（写化学式）；（2）计算100g滤液中CuSO4的质量；（3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．下列是实验室常用的几种仪器．（1）写出用于吸取和滴加少量液体的仪器标号；（2）除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜溶液，通常加入过量的，相应的化学方程式，充分反应后过滤，，必须用到上述仪器中的（填标号）．（3）配制500g溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需高锰酸钾的质量为，称取药品时用到的仪器是（填标号）．在准确称得所需高锰酸钾后，量取所需水时，若俯视读数，则所配得的溶液，其溶质质量分数会（“偏大”或“偏小”）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．_____浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84/cm3质量分数：98%（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为______检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液______该样品中含有氢氧化钠若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体，小强将其充分溶解于170.2g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8g黑色固体纯净物．请回答下列问题：（1）小强所做的实验中发生反应的化学方程式为．（2）小强所做