试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 有关溶质质量分数的简单计算4（无答案） 新人教版.doc

1有关溶质质量分数的简单计算4酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：（1）进行该反应的实验操作是按照以上______（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______；曲线上C点表示______．（2）如果有36.5g的稀盐酸与40g10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）验室有一瓶浓氯化钡溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．我市某中学课外活动小组在测定RCl和R2S04形成混合物的百分组成时（R代表某金属元素）．进行了以下实验．（1）用50ml该浓溶液可以配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液______g．（2）利用刚配制好的氯化钡溶液测定RCl和R2S04混合物的百分组成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入刚配好的溶液20.8g混合至恰好完全反应后过滤，得到一定质量的固体．①题中发生反应的化学方程式为______．②利用已知条件求解理论上生成固体（x）的比例式为______．③已知R原子核外有三个电子层，则R的元素符号是______．④原混合物中RCl的质量分数为______．⑤向反应后所得溶液中加入51.53g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．已知某纯碱中含少量NaCl，某研究性学习小组对此产品进行检测．取25g样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）②计算该样品中纯碱的质量分数．③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？______．（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）______．（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将______．（偏大或偏填小）控制“SARS”病毒扩散，是目前人类关注的热点话题之一，目前某校用0.3%-0.5%过氧乙酸（CH3COOOH）溶液对校舍进行定时消毒．（1）CH3COOOH由种元素组成，每个分子中有个原子．（2）现市售过氧乙酸溶液的质量分数为5%，则配制5000g0.4%的过氧乙酸溶液，需5%的过氧乙酸溶液的质量为g．（3）已知：过氧乙酸在常温下，并不需催化剂就能发生类似于过氧化氢的分解反应，同时产生氧气，根据以上信息试写出过氧乙酸分解的化学方程式，同时你认为医务室应如何妥善、安全地贮存CH3COOOH，．6、某含有杂质的Na2CO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27.30g）称量项目质量（g）杂质和Na2CO3的混合物10.00锥形瓶+稀盐酸（适量）141.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）149.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）149.00锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）149.00（1）试通过分析计算固体混合物中Na2CO3的质量分数．（2）请计算反应后溶液中溶质的质量分数．实验装置如图所示，试管中装有水12g及硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是（）A．加热前此溶液已达饱和状态B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变C．在60℃时此溶液的质量分数为75%D．由60℃加热至65℃时此溶液的质量分数不变8、针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如图所示．