试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化和除杂17（无答案） 新人教版.doc

3气体的净化和除杂17有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置，E、F还可作气体的净化装置．（1）仪器b的名称为______；（2）当用大理石和稀盐酸制取CO2时，反应的化学方程式为______选取的收集装置是（填“B”或“C”或“D”）______；为了得到纯净、干燥的CO2，需将气体依次通过E→F装置，应在E装置中注入______溶液，F装置中试剂的作用是______．（3）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为______2H2O+O2↑2、19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：【实验一】利用空气分离出氮气：实验步骤解释或结论（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸．通过NaOH溶液的目的是除去空气中的______；通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的______．（2）将气体通过能与氧气反应的物质，但不能有新的气体生成（可以加热）．请写出能用于除去氧气的物质名称（写1种即可）：______．（3）收集气体，并测定该气体的密度密度为：1.2572克/升【实验二】用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）混合加热可制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508克/升．该反应的化学方程式为：______NaCl+N2+2H2O3、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：（1）①搅拌的目的是______；②选择水浴加热方式，其优点是______．（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有______（填化学式）．（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-实验操作实验现象实验结论①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．②再向上述所得溶液加______溶液现象①______；现象②______；含有Cl-【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成300℃已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O探究小组利用下图测定xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O组成．实验步骤：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．步骤4：______（请补充该步操作内容）．步骤5：称量相关装置的质量．某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前玻璃管的质量100.0gB．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0gC．装置C实验后增重9.0gD．装置D实验后增重17.6g回答下列问题：（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，______，对装置B用酒精灯微热，观察，若______，则气密性良好；（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为______（写名称）；（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜2•zH2O）中x：y：z=______（要求写出过程）．【交流反思】（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是______．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______；②______．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，所选用的发生装置为______，收集装置为______（填字母）．（3）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为______△2KCl+3O2↑下活动，并回答相关问题．【查阅资料】水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3和MgCO3中的一种或多种【设计方案】实验1：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验探究．其主要实验步骤发下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气