试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化和除杂22（无答案） 新人教版.doc

5气体的净化和除杂221、碳酸镁晶须广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]【实验步骤】①______；②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；⑤打开弹簧夹a，______；编号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09⑥准确称量C装置的质量（如上表）；⑦重复上述步骤；⑧根据数据进行计算．【实验分析及数据处理】（1）A装置中盛放的溶液是______，其目的是______（2）D装置的作用是______；（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）【实验反思】（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个______装置以减少误差；（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是______；偏小的是______；①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；③没有A装置；④没有D装置；⑤稀盐酸滴加速率太快；⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8gMgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出图E所示的热重曲线示意图．则：①t2℃时，剩余固体为______（填化学式）；②最终剩余的4.0g物质是______（填化学式）；③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：______MgO+H2O+CO2↑2、某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．没有白色沉淀产生水垢中______．【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．【实验讨论】（1）加入药品前应______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______．（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：______．（3）装置B中生成CO2的质量为______g．通过计算说明该水垢中______（填序号）含MgCO3．A．一定B．一定不C．可能D．无法确定【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．②仪器A中，发生反应的化学方程式为．（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．①仪器B中的现象是．②仪器C的作用是．③仪器D中发生的化学反应方程式为．④反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．