试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化（除杂）2（无答案） 新人教版.doc

4气体的净化（除杂）2有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：（1）仪器A的名称为______；可用作洗涤或干燥气体的装置是______（填序号）．（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气的是______（填序号），其中制取CO2的化学方程式为______．（3）序号为______的三个装置都可以用来实验室还原CuO、Fe2O3，用CO气体还原CuO的实验只能选序号为______装置，原因是______．（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从______通入．当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从______通入；若要将瓶中气体导出，应将水从______充入．神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）A装置中所发生反应的化学方程式为______．（2）检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______现象，即可证明装置不漏气．（3）C装置中澄清石灰水的作用是______．（4）若在装置D中要得到干燥的氧气，则在装置C和装置D之间还应增加盛有______（液态）的试剂瓶．某同学在一段旧的铜导线表面发现一些绿色物质，查阅相关资料知道是铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜在什么样的条件下容易生锈？拟下列实验进行探究．【提出问题】铜在什么条件下易生锈？【假设猜想】根据铜绿的化学式，猜想铜生锈可能是铜与氧气、______和______共同作用的结果．【设计方案】【问题讨论】（1）实验较长时间后，发现______试管中光亮的铜丝最先生锈（填序号）（2）B试管中光亮的铜丝不生锈，是因为它只与______、______接触，要使其生锈，还应加入______．（3）C中NaOH的作用是______，从而使铜丝只与______、______同时接触．（4）上述实验还不够完整，要得出正确结论，还要补充一个实验（用字母叙述或用图表示均可）______．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动．【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；猜想Ⅲ：______．【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论．小明认为小华的实验不严密，其理由是______．②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想．其实验过程：取少量该溶液于试管中，加入______溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴______，观察现象．若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是______．【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验．【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g．（3）问题探究：①F中的试剂应为______．②B装置的作用是______，H装置的作用是______．（4）数据计算：该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为______%．（5）反思与评价：请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价______；如果此次实验存在不足之处请你提出改进的方法______．（如果此次实验不存在不足之处，此空格不要填写）【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______【拓展应用】有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出的二氧化碳气体的质量与加入稀盐酸的