试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法1（无答案） 新人教版.doc

1混合物的分离方法1某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：、、（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案：①X是，Y是．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式．②实验操作Ⅰ的名称是；实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是．2、图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．阴离子阳离子NO3-Cl-CO32-K+溶溶溶Na+溶溶溶Ca2+溶溶不传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为．（2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？．（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？．理由是．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有．（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．（5）最后对滤液B进行，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是．过氧化氢（H2O2）水溶液是医疗上常用的一种消毒液，常温时在二氧化锰催化剂的作用下，可以发生分解反应，产生水和氧气．ABCDE根据上述所给资料和实验装置，回答下列问题：（1）请写出过氧化氢（H2O2）在在二氧化锰催化剂的作用下发生反应的化学方程式；（2）若要收集这种气体，能选用的装置是（填装置序号，下同）；（3）在实验室用上述原理制取这种气体，可选用的发生装置是．（4）反应完毕后，如果想把催化剂二氧化锰分离出来，应该进行的操作是．小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是、有机合成材料的是、可回收的金属材料是．（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、、蒸发等．氯化铵的化学式是，其中N的化合价是．（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用的方法．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为、．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去．（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量．现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（）实验操作和现象实验结论（A）用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末用化学方法可以分离镁和铁（B）向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气（C）将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁（D）将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁A．用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末B．向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生C．将该混合物加入到一定量的