试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法22（无答案） 新人教版.doc

1混合物的分离方法22实验室用下图装置进行CO与CO2的分离和对比实验．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．（1）关闭B，打开A时，甲中发生反应的化学方程式是______；当乙中的现象是______时，则证明CO2已被完全吸收，且CO也已收集满．（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是______，甲中发生反应的化学方程式是______，过一段时间，乙中的浑浊现象消失，成为无色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式是______．如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（）A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和CO2（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于；（2）反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为．将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是；（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为；（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有．A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热C．整个过程中，只有一种物质可循环利用D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．如图1所示，请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①、②的仪器名称：①______，②______．（2）实验室制取CO2的反应方程式为：______；检验二氧化碳气体的反应原理是______（用化学方程式表示）．（3）实验中为了回收二氧化锰固体．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）．A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是______．（5）实验室通过加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），你将选择图2中的______作为实验室收集NH3的装置．（6）图3是收集NH3并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可与NH3反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整．（7）图3中倒扣漏斗倒放的作用是______．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为；（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”）（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）．对该方法的叙述正确的是A．该方法中包含分解反应，置换反应等．B．物质是①是Na2CO3溶液．C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶D．整个过程至少有两种物质可以循环利用．钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用．下列是一些含钠化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．（1）上述物质中属于碱的是．（2）碳酸氢钠俗称，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式．（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室内发生反应的化学方程式为．②反应分离过程中发生反应的化学方程式为．③在上述过程中可以循环使用的物质是．