试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 结晶的原理、方法及其应用3（无答案） 新人教版.doc

4结晶的原理、方法及其应用3高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；（1）工艺流程中操作1的名称是______；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是______，副产品NH4Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．下列是某化学兴趣小组模仿工业上用甘蔗为原料制白糖的主要步骤：①将甘蔗洗净、去皮、压榨得甘蔗汁，静置得糖汁．②在糖汁中加入稍过量的碱溶液以中和其中的酸及使部分杂质形成沉淀，过滤．③在所得滤液中通入某气体，以除去过量碱溶液，再次过滤，得滤液．④将滤液蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的结晶析出，便制得红糖．⑤将红糖溶解，加入活性炭脱色、过滤、蒸发，浓缩析出白色晶体，这就是白糖．根据以上实验步骤，回答下列问题：（1）在过滤和蒸发过程中均用到的玻璃仪器是______．（2）为节约成本，步骤②中所用的碱应该是______（填俗名），若②中的酸可用HA表示，则相关的化学方程式为______；③中化学方程式为______．（3）关于第五步操作中说法正确的是______．（填符号）A．红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都是物理变化B．这样所得白糖是纯净物C．浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）曲线中P点表示______．（2）A物质中混有少量B物质时，可采用______的方法得到较纯净的A物质．（3）t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是______．（4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是______．据图回答问题．（1）10℃时，在“图一”饱和溶液中溶质的质量分数最大的是（填a、b和c）．在t℃时，m点代表的含义是．（2）室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）．（3）把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出．根据现象回答问题：①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是（选填“a”、“b”或“c”）．②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是．③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为g．（析出的物质不含结晶水）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有．（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是．（4）滤液1中含的离子是．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）0℃时，a、b、c之间大小的关系为：；（2）t1℃时，C的溶解度为mg，请在图中标出m的位置；（3）写出溶解度随温度的变化趋势符合C曲线变化趋势的两种不同状态物质的化学式：；（4）已知A物质中含有少量的B物质，若将其分离，通常采用先制成高温（t高）下的饱和溶液后再降温结晶的方法提纯A．则t高的范围应为（选填下列序号）为宜．①t1＜t高＜t2②t高═t2③t高＞t2．