试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 结晶的原理、方法及其应用7（无答案） 新人教版.doc

3结晶的原理、方法及其应用7a如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）40℃时，三种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度由大到小的顺序是______；溶质质量分数由大到小的顺序是______；（2）20℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是______物质．（3）a物质中混有少量的b，可采用______方法提纯a．b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g）（1）若往100g20℃时氯化钠的饱和溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后将得到______g氯化钠溶液．（2）将B点所示的溶液136g降温到0℃（忽略水的蒸发），只析出______g氯化钠固体，所以从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体不适合用______（填某种结晶方法）的方法分离．（3）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量和溶剂质量的前提下，通过______可使之变成饱和溶液．要从饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是（）A．B．C．D．下面是利用海水提取食盐的过程（1）根据右边溶解度曲线推断：上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）．（2）下列分析正确的是（填序号）．A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；E．海洋中蕴藏着丰富的资源．右图表示A、B两种固体的溶解度随温度的变化．请按要求填空．（1）t1℃时，溶解度A______B（选填“＞”、“＜”或“=”，下同）；t2℃时，饱和溶液溶质的质量分数A______B．（2）t3℃时，用40g水充分溶解40gA，在该温度下所得溶液溶质的质量分数为______．（3）从混有少量A的B物质中提取较纯净的B，最适宜采用的方法是______（选填序号）．A．蒸发溶剂结晶B．冷却热饱和溶液结晶．如图所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，请回答：（1）当温度℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．（2）t1℃时将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是克．（3）生活在盐湖区附近的人们习惯夏天晒盐，冬天捞“碱”，图中可代表盐的溶解度曲线是，冬天捞“碱”的结晶方法是．通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖（化学式为C12H22O11）．右图是某糖厂的资源循环利用模式，该模式在榨取糖的过程中，首先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌压榨，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．再通过技术创新，改造建立了两条循环经济产业链．某糖厂的资源循环利用模式．（1）欲除去甘蔗压榨后的混合物中的蔗渣，可采用的实验方法是，（2）除去蔗渣的蔗汁呈棕黄色，需对蔗汁进行脱色处理，可采用的方法是，（3）对造纸的废液进行碱回收时，加入的碱是（写俗称）；试依据已学知识写出碱回收中可能发生反应的化学方程式．（4）欲从刚浓缩的蔗糖饱和溶液中得到蔗糖晶体可采用的方法是．（5）该厂设计的循环经济产业链符合环境友好化学的原理，其主要特点有（写一条）．