试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 蒸发与蒸馏操作15（无答案） 新人教版.doc

5蒸发与蒸馏操作15下面是小明同学学习报告的一部分，请你填写其中的空白：小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2．①试剂a是一种溶液，其溶质是______（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式______．②加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是______，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______．③流程中X是采用______方法得到无水MgCl2的．2、根据下表回答问题．温度/℃20406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是g/100g水．（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）．（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是g．（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．①析出的晶体中主要物质是；②关于剩余溶液．下列说法正确的是；（填序号）A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是．水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）．经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5%NaOH的水90g一会儿就停止，经测定此时含10%NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．3、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．【生产流程】【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g710g0.9g【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为______．（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______．（3）溶液B中的溶质有______（至少写出两种）．（4）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．A．挥发性气体CB．溶液DC．氢氧化镁D．化肥NH4Cl【含量测定】工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过