高三化学高考二轮复习专题课件：氧化还原反应.ppt

氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。①氧化还原反应的本质是＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿。③氧化还原反应的判断方法和依据就是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应是一个反应的两个方面是既＿＿又＿的相互＿＿总是同时＿＿＿同时＿＿没有先后。(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂可以是＿＿＿＿＿的物质还可以是＿＿＿＿＿物质。(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。2．概念联系(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：4．常见氧化剂和还原剂（2）常见的氧化剂5．氧化还原规律（3）强弱律（4）转化律（5）难易律备选例题1．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中有5molH2O反应时被水还原的BrF3的物质的量为（）被还原的BrF3的物质的量为（）被其本身还原的BrF3的物质的量为（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol3．将标况下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—4．在含有agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉反应生成NO铁全部溶解已知反应中有1/4的HNO3被还原则a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：25．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中二者均可反应完全下列说法错误的是（）A．HNO3的还原产物可能为N2OB．HNO3的还原产物可能为NH4NO3C．反应过程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每个N原子都得到4e-6．有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水则末被还原的硝酸为（C）mol被还原的硝酸为（D）mol清耗的硝酸为（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．07．在含有nmolFeBr2的溶液中通入氯气有xmolCl2发生反应。（1）当x时反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿。Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；（2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-x与n的关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。x≥；（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时x与n的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）当x＝n时反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氧化产物的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-Fe:nmolBr:mol。9．硫元素可形成多硫化物如K2Sx(x＝2-6)为测定x值K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应反应中S被氧化为SO42-BrO3-还原为Br-。（1）如果当K2Sx恰好被全部氧化时消耗BrO3-与K2Sx的物质的量之比为7：3则x＝＿＿＿＿＿＿；（2）以上反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。