高考化学 物质的量气体摩尔体积课件 人教.ppt

1．了解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义并会辨析。2．灵活运用物质的量与粒子数、气体体积、物质质量之间的关系进行计算。3．熟练应用阿伏加德罗定律及推论。●基础知识回顾一、物质的量1．物质的量(1)概念：表示含有。(2)符号：n。(3)单位：。2．摩尔(1)概念：摩尔是的单位每摩尔物质含有个粒子。(2)符号：。(3)说明①描述物质的物质的量时一定指明微观粒子的名称。②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。3．阿伏加德罗常数(1)含义：g12C中所含的碳原子数其近似值为。(2)符号：。(3)单位：。4．摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于该粒子的或。二、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)构成物质的多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。(4)一定温度和压强下决定气体体积大小的主要因素是。2．气体摩尔体积(1)概念：的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号：单位。(3)定义式：。(4)说明①在标准状况下Vm约为。②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体其数值与温度和压强有关。③标准状况是指的状况。3．阿伏加德罗定律在的温度和压强下体积的任何气体都含有数目的分子。●自我演练1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径计量思路都是扩大单位解析：本题考查“摩尔(mol)”的意义。用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径计量思路不一样用“纳米”(而不用“米”)是缩小单位。答案：D2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子解析：A项中O3的分子数为×6.02×1023个/mol＝6.02×1023个故A正确；B项中4.6gNO2含有的原子个数约为1.81×1023而分子个数由于存在2NO2N2O4的转化无法计算出其中NO2的具体分子数B错；C项因不知其体积只知道浓度无法计算Cu2＋的个数C错；D项中标准状况下水不是气体D错。答案：A3．下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：因N2和CO具有相同的摩尔质量所以两者质量相同时物质的量就相同分子个数就相同又因都是双原子分子故原子个数就相同；B中没有说明压强D中没有说明温度所以当体积相同时物质的量不一定相同所以无法判定。答案：AC4．(1)等质量的SO2和SO3中硫原子个数之比为__________氧原子个数之比为__________。(2)等质量的O2和O3中其物质的量之比为__________氧原子个数之比为____________________________标准状况下其体积比为__________密度之比为__________________。(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。答案：(1)5：45：