中考化学重难点化学物质构成的奥秘.docx

中考化学重难点化学物质构成的奥秘考点1原子的构成⒈构成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。考点2相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数考点3元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。考点5物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6元素周期表简介⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻找新元素提供了理论依据;⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。考点7核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断①原子：质子数=核外电子数②阴离子：质子数③阳离子：质子数>核外电子数考点8离子⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。⒉分类(注：本文中加减均为上标)阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+——第一个2表示两个镁离子第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2?等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子(请注意上下标)SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子考点9化学式⒈化学式的写法A.单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)⑴宏观上表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。⑵微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10化合价⒈元素化合价的表示方法化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。⑶非金属