中考化学重难点电学与记忆口诀.docx

中考化学重难点电学与记忆口诀电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意：①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散.复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.(1)酸+盐—新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例)如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑(2)酸+碱—盐+水(中和反应)反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)酸+金属氧化物—盐+水(酸要可溶).如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O(4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：(同时满足以下条件)(1)反应物：必须可溶(包括可溶入酸).(2)生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如：NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成.方法指导：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.初中化学重难点记忆方法1.用元素符号给相关成语填空(注：成语中的被填空字的音与元素名称相同)。如：只要功夫深，杵磨成针;雪中送;千里送鹅毛，礼仁义重;黄万两;大快人;泊明志;感慨万;高歌进;高山水;人杰地。(答案：FeCHAuZnNPbMnSP)2.在编猜谜语中记忆元素符号。给谜面，猜谜底。例1：“品德高尚，打三种元素符号”。谜底为“Zn、P、Mg”。例2：“奥运会上的抢手货，打三种元素符号”。谜底为“Au、Ag、Cu”牌。例3：“水流石出，打一元素名称”。谜底为“硫”。给谜底，编谜面。如：谜底：铁。谜面为“黄金被盗”。谜底：钾。谜面：“铁板定钉，稳拿第一”。谜底：Ba。谜面：老二最威风，老大当随从。3.大小配对，组成元素符号。所谓“大”就是写英语的一个大写字母，“小”就是英语的小写字母。按下列要求写出有关元素符号，“大”按英语母的顺序，“小”字母自己选择，写出有关元素符号。如：Ag、Ba、Ca、Fe、He、Mn、Na、Pt、Zn。4.给配平化学方程式的方法编有意义的口诀。如“奇配偶法”可编成：“奇数入手、左右开弓、跟踪追击、有始有终”。示例：Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O的配平。第一步：奇数如手，如果化学方程式中出现多种元素为奇数，则应找出现频率单一的哪一种元素，这里有氯、氧两种元素属于奇数，但氯元素只出现一次，故