九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结.docx

九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2、常见的盐：3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1)、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2)、碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)(1)与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑4)、检验溶液中存在CO32-的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶;硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水;氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;(2)盐的化学性质A、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)C、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O6、常见离子共存与检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-(3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂