九年化学盐化肥知识点与重点.docx

九年化学盐化肥知识点与重点生活中常见的盐一、常见的盐1、盐的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。③弱酸强碱盐呈碱性：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。3利与弊：、物理性质和用途：4、化学性质：①盐与金属反应：盐+金属=新盐+新金属(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②盐与酸反应：盐+酸=新盐+新酸(复分解反应)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③盐与碱反应：盐+碱=新盐+新碱(复分解反应)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④盐与盐反应：盐+盐=两种新盐(复分解反应)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl5、粗盐提纯：①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。A、先将粗盐溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB、再加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC、向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③玻璃棒的作用：溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀受热，防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。二、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：“交换成分，化合价不变”AB+CD→AD+CB3、条件：生成物中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。注：盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。化学肥料一、化肥简介1、氮肥：①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮——生长迟缓、叶色发黄。②常用氮肥：A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2OB、铵盐：硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4ClC、硝酸盐：NH4NO3、NaNO3③铵根离子的检验：A、原理：铵盐能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥。B、方法：取样，加熟石灰混合研磨，若闻到刺激性气味，说明有铵根离子。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2、磷肥：①作用：促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力。缺磷——生长迟缓，产量降低，根系不发达。②常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。3、钾肥：①作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾——叶尖发黄、易倒伏。②常用钾肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。4、复合肥：①定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。②常用复合肥：磷铵、KNO3等。5、化肥、农药的利与弊：①利：提高农作物的产量。②弊：对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。二、化肥的简易鉴别区别方法：一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因);MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物