九年级1～8单元化学方程式.docx

九年级1～8单元化学方程式(一)、单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃2MgO点燃2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧生成氧化铝(三氧化二铝)：4Al+3O22H2O点燃2Al2O35、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃2P2O5SO2CO27、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2(二)、化合物与氧气的反应：点燃2CO点燃9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2CO2+2H2O点燃10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.分解反应：12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O△通电2H2↑+O2↑13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑三.氧化还原反应：18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO△Cu+H2O高温19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑高温20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3高温21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+Fe3O422.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO3Fe+2CO2↑△Cu+CO23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O324.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO23Fe+4CO2四、金属单质和酸反应(置换反应)25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应)活动性强的置换活动性弱的金属33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu38.实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O40.二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3五、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O32CuO现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2现象：A、在纯的氧气中(1)发出明亮的蓝紫火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一