初中的中和反应重点与快速记忆.docx

初中的中和反应重点与快速记忆中和反应一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。表达式为：H++OH-=H2O。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(2)中和胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl3+2H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。2.改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3.处理工厂的废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱?除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、厨房(1)吃松花蛋时加些醋以中和其碱性。(2)西红柿做成的汤会使人感到酸酸的，向汤中加点纯碱(其水溶液显碱性)，酸味会减弱或消除。【要点诠释】1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质(如氨水)的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。要点三、溶液酸碱度的表示方法—pH1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。2.pH的取值范围：0～14。pHpH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH=7时，溶液显中性。3.pH和溶液酸碱性：4.改变溶液酸碱度的方法：(1)向酸性溶液中：加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7);加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7。(2)向碱性溶液中：加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7);加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7。5.测定溶液pH的方法：(1)最简单的方法是：使用pH试纸。测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。口诀：一放、二蘸、三滴、四比。注意：①用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。②用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大;使碱性溶液的pH值减小;中性溶液的pH值不变。(2)pH计【要点诠释】1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH-浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小;OH-的浓度越大，则碱性越强，pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。2.碱性溶液中一定含有OH-，但不一定是碱的溶液;酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。要点四、了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的