化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记.docx

化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记一、学习目标：1.掌握物质的量定义及其单位摩尔的使用。2.掌握阿伏加德罗常数的应用。3.掌握物质的量与微粒数之间的关系。二、课堂探究：【问题1】化学家们为什么要引入“物质的量”这一概念?(提示：联系微观世界和宏观世界的桥梁。)【问题2】“物质的量”是国际上七个基本物理量之一，它表示的物理意义是什么?(提示：物质的量表示一定数目粒子的集合体。)【问题3】时间单位为秒，质量单位为千克，1s、1kg我们是有感知的。那么，物质的量的单位为摩尔(mol)，“1mol”到底表达什么?(提示：1mol某种微粒的集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。)【问题4】阿伏加德罗常数是如何定义的?(提示：0.012kgC-12中所含的原子数即为阿伏加德罗常数，用NA表示，近似值为6.02×1023mol-1。)【问题5】物质的量的单位为摩尔，在使用中要注意什么?1mol大米、1mol氧、1mol硫酸溶液这些表达正确吗?为什么?(提示：①“6.02×1023”这一数值很庞大，故摩尔只能用来表示微观粒子，常可表示有：分子、原子、离子、质子、电子、中子。②要具体指明粒子的种类。)【问题6】物质的量(n)与微粒数(N)之间的计算关系是?(提示：①N=n·NA，微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数;物质的量=微粒数÷阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数=微粒数÷物质的量。②物质的量之比等于微粒数之比，n1:n2=N1:N2)【问题7】①1molH2O分子中含有多少H2O个分子、多少个质子、多少个电子?②1molNH4+中含有多少个质子、多少个电子?③1molOH-中含有多少个质子、多少个电子?(提示：①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)三、重点聚焦：例1：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.0.1mol的NH4+中含有的电子数为NAB.1molH2与O2的混合气体中含有的分子数为2NAC.1mol任何物质所含的分子数为NAD.1mol氦气中含有的原子数为NA变式训练1：按要求填写下列空白：(1)9.03×1023个OH-中所含电子的物质的量为。(2)0.05molMg2+所含的质子数为。(3)1molNa2SO4·10H2O含有的H2O分子数为。(4)amolH2O含有b个H原子，则阿伏加德罗常数为。(5)1molMg转化为Mg2+时，失去的电子数为。巧妙记住化学知识点!1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。13、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。14、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入