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怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式一、熟记常见元素(原子团)的化合价化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。我们可以先将常见元素(原子团)的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1铵钾钠银氢;+2钙镁钡铜锌(注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素(原子团)的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)二、了解化合物的组成特点每一类化合物都有其相应的组成特点。“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾(KCl)，硫化氢(H2S)，氧化镁(MgO);“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铜[Cu(OH)2];“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌(ZnSO4)，碳酸钙(CaCO3)。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl(某化某)写成KClO3(某酸某)一类错误的发生。三、掌握化学式的书写步骤(敬请关注“九年级化学”微信公众号)化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别;定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”(显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边)的原则写出;标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价(化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价);交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角;(敬请关注“九年级化学”微信公众号)约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。四、熟悉化学式书写常见的题型(敬请关注“九年级化学”微信公众号)化合物化学式书写的题型较多，但最为常见的有以下几种：1.直接型：即根据化合物的名称直接写出化学式。例1.写出硫酸铝的化学式。【分析】硫酸铝属“某酸某”类化合物，其化学式由Al和SO4组成，由于Al显+3价，SO4显-2价，因此，硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3。2.推理型：即根据原子结构推出化合物的化学式。例2.元素X的原子最外层上有3个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子。这两种元素所形成的化合物的化学式可能是()A.X2YB.X2Y3C.XY2D.XY(敬请关注“九年级化学”微信公众号)【分析】元素X原子最外层的3个电子在化学反应中很容易失去，X常见的化合价为+3价，元素Y最外层有6个电子，在化学反应中较容易得到两个电子，Y元素的常见化合价为-2价。因此，X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能为X2Y3，符合题意的选项为B。3.计算型，即借助原子个数、元素质量比、元素质量分数等计算得出化合物的化学式。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)例3.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化学式是()A.N2OB.NOB.C.NO2D.N2O3【分析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后，原子的种类、数目不变，根据这一规律，先算出反应物中Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、8N、24O)，然后算出生成物中已知的Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、6N、22O)，最后推出一个X分子中含一个N、一个O，X的化学式为NO，符合题意的选项为B。例4.X、Y两元素中相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为()A.XY2B.X2Y3B.C.X3Y4D.X2Y【分析】通过读题不难发现，该题解答的关键在于求算化合物中X、Y两种原子的个数比。由元素质量比的计算思路可知，化合物中两种原子相对原子质量比、两种原子的个数比、两种元素的质量比之间存在着一定的内在联系，借助这种联系，可算出两种原子的个数比。设X、Y组成的化学式为XaYb，则a、b之间存在下列关系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，从而得出X、Y组成的化合物的化学式为X3Y4，符合题意的选项为C。九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：(25个)1、气态非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl22、固态非金属单质：