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总结碱的知识点与学习方法碱一、几种常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：【要点诠释】1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀;实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里;如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。二、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)，所以不同的碱具有相似的化学性质。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：【要点诠释】1.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色;不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。2.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。3.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。【拓展】1、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca(OH)2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2。方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3=Na2CO3+2KOH。2、检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法:(1)检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质,且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。化学的正确学习方法大全那么就和大家来谈一谈初中化学的学习方法：认真抓好“预习、听讲、复习、记忆、作业、订正”六个学习常规环节。(这个是所有学科普遍适用的方法，同样适用与化学，但是还是得强调，同学们请问问自己，在这五个常规环节上做的好么?)1、预习预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。2、听讲听讲是学好化学的关键，非常重要。需要注意以下几点：(1)集中注意力;(2)要勤于思考;(3)注意教师上课讲方法与思路;(4)养成“先听后记”的习惯。3、复习复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。4、记忆化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。及时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“捡个大美女，身体细钎轻，统共一百斤”记忆。制取氧气的实验操作“查、装、定、点、收、离、熄”可谐音为“茶庄定点收利息”，既有趣味又易记忆。5、作业作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识;能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。6、订正写作业的目的是要找出课上没掌握扎实的内容，发现自己的错误并改正，才是写作业的真正的意义所在，也是提升成绩十分重要的环节。对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提