学案-山东-2015_山东省菏泽市定陶县陈集镇中学九年级化学下册 9.doc

1第九单元溶液课题3溶液的浓度教师寄语：只要我们能善用时间,就永远不愁时间不够用。--歌德【学习目标】1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。【学习重点】：1、有关溶液中溶质的质量分数的计算。2、配制溶液的操作步骤【学习难点】：1．理解溶液组成的含义。2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。导学部分一、前置测评：会做了，学习新课有保障A1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（）A．食盐B．熟石灰C．二氧化碳D．硝酸钠A2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10B3．将50g食盐水恒温蒸发掉25g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A．溶解度变大B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶液由稀变浓A4．将20克蔗糖放到80g水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？二、认定目标：学生默读（1分钟）三、自主探究：自学本节完成以下题目：A1．溶质的质量分数可以准确地表示溶液的浓稀程度。可以用公式表示为：溶质质量分数＝A2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过__________、___________、___________三个步骤．A3．80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．4．欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g．合作交流：3分钟讨论:知道某物质的溶解度s，怎样计算该物质的饱和溶液的溶质质量分数？题组训练：3分钟归纳总结：系统知识、总结规律师生总结溶解度与溶质的质量分数比较溶解度溶质质量分数定义表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度关与温度关溶剂的量在g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=——————×100g溶质的质量分数=————×100%2、溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=的质量÷的质量×100%溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a%=Ｂｇ×b%四、达标测评A1、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（）100g水中溶解了10gNaClB、100gNaCl溶液中含有10gNaClNaCl与溶液质量之比是1:10D、将10gNaCl溶于90g水中所得溶液A2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（）A、a=bB、a＞bC、a＜bD、无法确定A3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（）A、72%B、36%C、18%D、50%A4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（）A、3:1B、4:1C、5:1D、1:3A5、100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1)取出10ｇ溶液后，溶质的质量分数；(2)加入10ｇ水后，溶质的质量分数；(3加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数。(4)加入10ｇ5%的溶液后，溶质的质量分数。B6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）A、30%B、15%C、20%D、13.75%B7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（）A、等于35%B、大于35%B、小于35%C、无法判断B8、将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（）A、1gB、2gC、50gD、100gB9、现有NH4Cl的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（）A、蒸发掉20g水B、加入20gNH4Cl晶体C、取出20g溶液D、加入20g