学案-全国-2016_九年级化学下册 9.doc

29.2溶解度课前预习学案知识回顾：1、浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：，。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是，因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。（填“变大”、“变小”或“不变”）自主学习：1、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。2、溶解度的相对大小：溶解度/g（20℃）一般称为<0.010.01～11～10>103、物质的溶解度随温度变化的曲线叫。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如。5、气体的溶解度是指：在和一定时，气体溶解在里，达到时的。课中实施学案教学目标：1、理解固体物质溶解度的涵义。2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。3、了解气体的溶解度及其影响因素。教学重、难点：教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线教学难点：固态物质溶解度概念的理解教学过程：[引入新知]：在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？[新知探究]：一、固体物质的溶解度1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。（1）条件：在一定温度下（2）标准：在溶剂里（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液）（4）单位：克2、意义：物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。如20℃NaCl的溶解度是36g。它的意义是：。3、影响因素：只与温度这一外在因素有关基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1362、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为二、溶解度曲线1、溶解度曲线的含义及绘制根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。曲线上的点表示：线表示：讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如_；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如_________。2、溶解度曲线的应用：（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。②随温度升高溶解度降低的是③a点表示的含义是④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。三、气体的溶解度及其影响因素1、定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？2、喝汽水后，为什么会打嗝？结论：和影响气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）[检测反馈]：1、下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（）A．①⑤B．①②⑤C．①②D．③④⑤2、t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A、甲物质的溶解度为60gB、t℃时，甲、乙两