学案-全国-2016_九年级化学下册《9.doc

导学案2/7www.zxxk.com溶解度第九单元9.2溶解度（第一课时）人教九下问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。影响物质溶解的因素：（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。（2）外部因素：温度。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。2.概念：⑴饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解。⑵不饱和溶液：溶质不能继续溶解的溶液。注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。⑶结晶：固体溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。【例1】下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【例1】【答案】D【总结】eq\o\ac(○,1)溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。eq\o\ac(○,2)溶液饱和与浓稀没有必然的联系。eq\o\ac(○,3)溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。固-液型混合物的分离方法⑴过滤法：分离可溶物+难溶物⑵结晶法：分离几种可溶性物质观察P34的图9-10，并阅读P35讨论部分。①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如冬天捞碱。②蒸发结晶：如海水晒盐。【思考】通过实验探究，思考下列问题。1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？答：因为溶液是否饱和受温度和溶剂的量的影响。2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？答：能。因为溶液里可能有多种溶质，所以要强调某种溶质。【知识拓展】1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。①对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）二、课堂探究扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！饱和溶液和不饱和溶液问题一：在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验探究I】完成课本P33的实验9-5，探究NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入15ml水，搅拌现象固体溶解固体部分溶解剩余固体溶解结论溶解现象与溶剂和溶质的量有关。问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加入5g硝酸钾固体全部溶解溶解现象还与温度有关。再加入5g硝酸钾部分固体有剩余加热固体全部溶解再加入5g硝酸钾，搅拌部分固体有剩余冷却剩余固体增多【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。影响物质溶解的因素：（1）内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。（2）外部因素：温度。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。2.概念：⑴饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解。⑵不饱和溶液：溶质不能继续溶解的溶液。注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。⑶结晶：固体溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。【例1】下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【例1】A×硫酸铜溶液是蓝色的B×