学案-全国-2019_九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度（第2课时）学案设计 （新版）新人教版.docx

4课题2溶解度第2课时学习目标1.了解固体物质溶解度的含义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素。自主研学饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化?说明溶解度的大小与哪些因素有关?合作探究二、固体的溶解度这是小明的实验现象记录,请你们分析比较:温度/℃溶剂质量/g操作NaCl现象KNO3现象2020加入溶质5g,搅拌固体溶解固体溶解2020加入溶质5g,搅拌固体不能完全溶解固体不能完全溶解20再加5mL水,搅拌固体溶解—20加热—固体溶解在上面的探究中,其中溶解的NaCl和KNO3的质量是否相同?为什么?。1.溶解度定义:。[练习]查表91,完成下列练习:(1)20℃时,KCl的溶解度为;60℃时KNO3的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为。(2)下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是()A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中B.20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态2.溶解度与溶解性的关系查阅课本P36“资料卡片”,填空:3.溶解度曲线结合表91数据绘制NaCl和KNO3的溶解度曲线。溶解度曲线[讨论](1)你所绘制的溶解度曲线有何特点?①;②;③;……(2)从你绘制的溶解度曲线图上找出KNO3和NaCl在25℃、85℃时的溶解度,填表:25℃85℃KNO3的溶解度/gNaCl的溶解度/g(3)固体溶解度随温度变化有两种表示方法:①列表法,如教材表91;②坐标法,如溶解度曲线。试比较这两种方法的优缺点。优点缺点列表法坐标法(4)从图912中,比较出55℃时KCl、KNO3的溶解度大小。55℃时,KCl的溶解度为;55℃时,KNO3的溶解度为。55℃时,KCl的溶解度(填“<”“=”或“>”)KNO3的溶解度。(5)从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?三、气体的溶解度气体的溶解度受压强的影响。压强,气体溶解度;压强,气体溶解度。气体的溶解度受温度的影响。温度,气体溶解度;温度,气体溶解度。[讨论]用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳?请完成方案设计。猜想操作现象结论汽水中溶解的气体是二氧化碳学以致用1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可得到信息(任写四条):①;②;③;④。2.右图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题:(1)下列说法中错误的是(填A、B、C符号)。A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.0℃时物质的溶解度都为0gC.图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大(2)10℃时,100g水中溶解g硝酸钾才能形成饱和溶液,则溶质、溶剂、溶液的质量比为。3.20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯甲、乙、丙中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2,回答下列问题:(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是。(2)烧杯甲里是物质的溶液,烧杯乙里是物质的溶液。(3)40℃时,烧杯里的溶液中溶剂最少。参考答案自主研学溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还与温度有关。合作探究二、不同。改变了温度和溶剂的量,溶解的量不同1.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(1)34g110∶100∶210(2)D2.难溶微溶可溶易溶3.(1)①KNO3的溶解度曲线随温度的升高而呈明显上升趋势②NaCl的溶解度受温度的影响很小③在0~23℃范围内,NaCl的溶解度>KNO3的溶解度;在23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等;在超过23℃时,KNO3的溶解度>NaCl的溶解度(2)25℃85℃KNO3的溶解度/g39186NaCl的溶解度/g36.138.8(3)优点缺点列表法读取数据直观、快捷未列出的数据不能确定坐标法能读取任意条件的数据,能直观地观察到数据的变化情况数据读取较繁琐(4)43g100g<(5)①可以查出某物质在不同温度时的溶解度;②可以比较不同物质在同一温度时的溶解度的大小;③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小:大部分物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如NaCl)的溶解度受温度的影响较小;极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低;