学案-广东-2015_广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 9.doc

1溶解度第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。１）认真阅读书本第33--35页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，并完成以下问题。一、饱和溶液和不饱和溶液1．在一定下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的。2．饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般是通过或的方法；不饱和溶液也可以变成饱和溶液，一般通过、或的方法。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。3．结晶的常用方法有：①；②。海水晒盐利用的是结晶。2）认真阅读书本第35下半部分-38页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，并完成以下问题。二、溶解度1．概念及影响因素：固体物质的溶解度气体物质的溶解度概念概念要点①；②；③；④；①；②；③；④；外部影响因素多数固体的溶解度随温度的升高而，少数随温度的升高而减小（如）随温度升高而，随压强增大而。2．KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，其含义是。3)【尝试性练习】1、用下列哪种方法可将食盐的饱和溶液变成不饱和溶液（）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水分D．增大压强2、下列说法正确的是()A．食盐的溶解度是36克B．20℃时，食盐的溶解度为36克C．100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克D．20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克3、下列做法能改变固体物质溶解度的是()A．升高温度B．增加溶质C．增加溶剂D．增大压强4、水中尽可能多溶解二氧化碳的条件是（）A．高压、低温B．高压、高温C．低压、低温D．低压、高温5、KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1．了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的涵义；2.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化和溶解度的影响因素。；3．学会分析溶解度曲线。二、定向导学、合作交流、教师精讲定向导学、合作交流、教师精讲【对子研讨内容】结合展示建议三人小组重点讨论：1、以KNO3溶液和Ca(OH)2溶液为例，试说明如何判断该溶液是不是该溶质的饱和溶液或不饱和溶液，它们之间相互转化的方法有哪些？2、仔细观察右边A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，从图中你能获得哪些信息？3、书38页讨论，气体溶解度的影响因素有哪些？其影响规律如何？【大组展示内容】展示单元一：饱和溶液和不饱和溶液建议：1、白板展示饱和溶液和不饱和溶液的判断方法和相互转化方法；2、小组内代表举例说明饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法。展示单元二：溶解度曲线建议：1、白板展示讨论2的答案；2、组内代表逐一分析溶解度曲线表示的意义和应用（试从点、线、面和交点予以解释）展示单元三：气体的溶解度建议：1、白板展示影响气体溶解度的因素；2、小组内代表举例说明气体溶解度的影响因素及规律。【教师精讲】1、溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线中线的意义可以选择结晶的方法：(1)对于溶解度受温度影响变化较大的固体物质（如KNO3），一般采用冷却其高温下的饱和溶液的方法，即降低温度使溶解度降低析出多余的溶质。(2)对于溶解度受温度影响变化不大的固体物质（如NaCl），一般采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与联系区别：(1)溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到溶解最大限度，受温度影响；(2)溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少，与温度无关。联系：溶液的饱和与否与溶液的浓和稀没有必然的关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。在同一温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。教学反思：河源中英文实验学校九年级化学科（溶解度）日日清班级：姓名：一、基础题：1、计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液2、不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类3、要使KNO3溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度4、20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是()A.18B.18克C.36D.36克5、下列说法正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B．浓溶液一定是