试题-山东-2013_山东省郯城三中九年级化学上册 专题 物质的化学变化综合复习 新人教版.rar

6综合复习专题----物质的化学变化【主要内容】综合复习专题-----物质的化学变化（上学期）【知识要点】一、化学变化的基本特征1．物质的变化2．物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化。（1）放热反应如：可燃物的燃烧、金属与酸的反应等（2）吸热反应如：碳与二氧化碳的反应等4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气味、生成沉淀、颜色变化等现象。5．催化剂（又称触媒）在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。如：二氧化锰是氯酸钾或双氧水分解制氧气反应的催化剂。二、认识几种化学反应1．反应类型：2．金属活动性顺序（1）最常用的金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag（2）金属活动性顺序的应用①判断金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反应能否发生。只有排在“H”前面的金属才能从盐酸或稀硫酸中置换出氢气；越靠前的金属，越容易从酸中置换出氢气。②判断金属与盐（溶液）的置换反应能否发生。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，越不活泼金属将会被优先置换。③实际应用于物质的除杂、分离、制取等。如：除去FeSO4溶液中的CuSO4（用Fe粉），除去Cu粉中的少量Zn粉（用盐酸或稀硫酸）等。三、质量守恒定律1．质量守恒定律的定义：质量守恒定律适用于一切化学反应。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2．质量守恒的原因：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。3．质量守恒定律的应用：（1）配平化学方程式。（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，蜡烛燃烧质量减少等。4．化学方程式（1）化学方程式的含义例如：2H2+O22H2O定性方面定量方面宏观氢气和氧气在点燃条件下生成了水（氢气在氧气中燃烧生成了水）在反应中氢气、氧气和水的质量比为4:32:36（每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水）微观氢分子和氧分子在点燃条件下生成了水分子反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比为2:1:2（每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子）（2）化学方程式的书写原则①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。（3）化学方程书写的主要步骤①正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价法则，即化合物中各元素的化合价代数和为零。②配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类与数目相等。③写出反应条件、标明生成物状态符号（生成气体“↑”，生成沉淀“↓”）。四、化学计算1．利用化学方程式的计算有关化学方程式的计算是以化学方程式为依据进行的。必须十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质在什么条件下发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。2.进行有关化学方程式计算应注意以下几点：（1）能根据题意正确写出化学方程式化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式错了或者没配平，化学计算必然得出错。（2）解题格式要规范，运算要准确利用化学方程式进行计算的步骤是：①设未知量（如：设***的质量为x）②根据题意写出并配平化学方程式③求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式④列出比例式，求解⑤简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。（3）正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。【例题解析】1．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+【分析】本题主要考查金属化学性质的第三条：金属与化合物溶液的反应。首