学案-全国-2018_九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘 课题3 元素（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc

8课题3元素（第二课时）课时目标1．了解元素周期表，初步学会从元素周期表中了解元素的基本信息2．认识元素周期表的一些基本规律，了解原子结构与元素周期表的关系课堂导学知识点三元素周期表简介1．元素周期表及其结构(1)周期表中的元素信息浏览附表的元素周期表，完善下图的元素基本信息。在周期表中，原子序数＝①__________＝②__________(2)周期表的结构结构eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(周期（横行）\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(共个周期，第一周期的元素有,每一周期的元素排布\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(前半部分,后半部分,结尾)))),族（纵行），共个族（8、9、10纵合为一族）))2．原子结构与元素周期表的关系元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质，有序地排列起来的。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，从中可以发现原子结构与元素周期表的关系有：第一周期第二周期第三周期(1)原子结构的电子层数等于⑧________________________________；(2)同一族元素的⑨____________________相同，元素的化学性质相似。(3)金属元素的原子最外层电子数⑩________4，在化学反应中易⑪________电子形成⑫__________；非金属元素的原子最外层电子数⑬________4，在化学反应中易⑭__________电子形成⑮________。典例解析例1元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023Li锂6．9414Be铍9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na钠22．9912Mg镁24．3113Al铝26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氩39．95(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：__________________。(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是______(填一种)，其阳离子是______。(3)画出硫元素的原子结构示意图：__________________，它位于第____周期，______族。硫元素在化学反应中易__________电子(填“得到”或“失去”)。(4)第11号元素与第17号元素组成的物质是________________(写名称)，构成该物质的微粒是__________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。(5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__________(填标号)。a．C和Neb．Be和Mgc．Al和Sid．F和Cl(6)根据图示信息，确定1个CO分子中含有的电子总数为__________。(7)图中元素，从左至右的排列所遵循的一条规律是______________________________。(写一条)解析：（1）从元素周期表中可以看到原子的核电荷数，质子数，相对原子质量，算出中子数等等。（2）第三周期的金属有钠Na，镁Mg，铝Al，他们的阳离子分别是Na+，Mg2+，Al3+。（3）硫是13号元素，原子结构示意图为：，位于第三周期，第ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中容易得到电子；（4）第11号元素是Na,其原子最外层电子数是1个，17号元素是氯元素，最外层电子是7个。要形成8电子稳定结构，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，形成氯化钠离子化合物。（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。所以在给出选项中寻找属于表格中同一竖行的就可以了。（6）1个CO分子是由2个碳原子和1个氧原子构成的，1个碳原子中有6个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个CO分子中含有14个电子。（7）从左至右的元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。答案：(1)硼元素的质子数为5(其他合理答案均可)(2)Na(或Mg、Al)Na＋(或Mg2＋、Al3＋)(3)3ⅥA得到(4)氯化钠离子(5)bd(6)14(7)质子数依次增加(或元素排列从金属元素到非金属元素，再到稀有气体元素)变式训练1.最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是()A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素根据右