学案-全国-2017_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构导学案 （新版）新人教版.doc

4第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时学习目标：1.知道原子的构成,以及构成原子的粒子之间的关系。2.了解原子核外的电子是分层排布的。(重点)自主学习：知识点一:原子的构成1.原子是由居于原子中心的_______与_________构成的。2.原子核是由_______与_______构成的。3.每个质子带____________电荷,每个电子带__________电荷,中子_______电荷。4.在原子中,________=___________=___________,但质子数不一定等于中子数。知识点二:核外电子排布1.原子的核外电子是______排布的,原子的原子核外电子最少只有______,最多有______,最外层电子数不超过______(只有一层的,电子不超过______)。2.原子结构示意图中,圆圈及圈内的数字表示____________________,弧线表示__________,弧线上面的数字表示__________________。3.最外层电子数:稀有气体原子一般是_____个(氦为_____个);金属原子一般______4个;非金属原子一般都多于4个。答案：知识点一:原子的构成1.原子核核外电子2.质子中子3.1个单位的正1个单位的负不带4.核电荷数核内质子数核外电子数知识点二:核外电子排布1.分层一层七层8个2个2.原子核以及核内的质子数电子层该电子层上的电子数3.82少于合作探究：探究问题:原子的构成仔细观察下列表格中几种原子的构成,回答下列问题。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817(1)不同种类的原子之间的区别是__________,是否所有原子都含有质子、中子、电子:__________。(2)质子、中子、电子在数量上的关系是_________________________________。答案：(1)核内的质子数不同否(如氢原子)(2)核电荷数=核内质子数=核外电子数学习小结：1.原子2.核电荷数=______________=_____________答案：1.电子负电荷中子质子正电荷2.核内质子数核外电子数学习误区提示：1.质子数相同的原子不一定是同种原子。原子核内的质子数相同,但中子数不一定相同。质子数相同的原子属于同类原子。2.并不是所有的原子中都有中子。3.原子的最外层电子数与原子的化学性质有密切的关系。第2课时学习目标：1.能说出离子的形成过程。(重点)2.能说出相对原子质量的概念。自主学习：知识点一:离子1.原子得到电子或失去电子后,原本对外不显电性变成整体带上电荷,我们把带电的原子叫做_______,带正电的原子叫______,带负电的原子叫_________。2.构成物质的粒子,除了_____和_____,还有_____,例如,氯化钠由_______________构成。知识点二:相对原子质量1.原子质量主要集中在__________。2.相对原子质量:_______________________________________________________。3.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的中国科学家是_______。答案：知识点一:离子1.离子阳离子阴离子2.分子原子离子钠离子和氯离子知识点二:相对原子质量1.原子核上2.以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子与它相比较所得的比3.张青莲合作探究：探究问题一:离子1.元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素分布最外层电子数得失电子化学性质稀有气体元素8个(氦为_____个)不易得失,相对稳定_____金属元素一般_________4个易_____最外层电子不稳定非金属元素一般_________4个易________电子不稳定从上表可以得出元素的__________________决定了元素的化学性质。2.分析下图,回答问题。(1)在化学反应中,钠原子易失去最外层的_____个电子,形成带__个单位_______的离子,氯原子易得到___个电子,形成带____个单位_______的离子。(2)因得失电子而带电的原子叫_____。如Na+、Mg2+Al3+、Cl-、O2-等。(3)离子(4)表示方法:在元素符号(或原子团)________标明离子所带的电荷,数值在____,正、负号在_____。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。探究问题二:相对原子质量1.已知:1个碳原子的质量为1.993×10-26kg;1个氢原子的质量为1.67×10-27kg;1个氧原子