学案-全国-2018_（全国通用版）2018-2019学年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构导学案 （新版）新人教版.doc

1课题2原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。原子的构成阅读课本图3—9和的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。2.构成原子的粒子及性质：构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷中子不带电(2)相对质量忽略不计113.阅读课本第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211铁263026铀9214692通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。(2)质子数和中子数不一定相等。(3)质子数不同，原子的种类不同。(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。2.原子核内的质子数不一定等于中子数。3.原子核内的质子数决定了原子的种类。4.不是所有的原子都含有中子。1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。(3)构成原子核的粒子是：:质子、中子。(4)带正电的粒子是：质子、原子核。(5)带负电的粒子是：电子。(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)A.①②B.③④C.①②⑤D.③⑤⑥4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(C)元素的化学性质与最外层电子数的关系阅读课本的有关内容，完成下列填空：元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素小于4易失去电子较容易发生化学变化最外层电子数决定了元素的化学性质非金属元素大于4易得到电子稀有气体8(He为2)常称为稳定结构极难发生化学变化所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。最外层电子数决定了元素的什么性质？最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。离子阅读课本的有关内容，完成下列问题：1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。2.带正电的原子或原子团叫做阳离子，带负电的原子或原子团叫做阴离子。3.离子的特点：阴离子中核内质子数小于(填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数大于核外电子数。4.离子符号：钠离子Na+；镁离子Mg2+；氯离子Cl-；硫离子S2-。5.离子符号中数字的意义：Na+每个钠离子带1个单位的正电荷；Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷；Cl-每个氯离子带1个单位的负电荷；3Fe2+3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷。1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2.原子和离子的关系：原子离子阳离子阴离子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示法元素符号阳离子符号阴离子符号联系阳离子失电子得电子原子失电子得电子阴离子离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。离子符号