学案-四川-2013_四川省宜宾市南溪二中九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第二课时）导学案（无答案）（新版）新人教版.rar

1第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）导学案使用者：班级设计教师：学习内容：原子核外电子排布离子学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。课前复习1．构成物质的粒子有、、。2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3．叙述原子和分子的联系与区别。【课堂探究】自主学习自学课本54页图文，思考完成下列问题。1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：核外电子排布的规律核外电子是分层排布的：（1）第一层最多容纳个电子；（2）第一层最多容纳个电子；（3）最外层最多容纳个电子；（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。氢原子结构图氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？阅读课本55页第一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素元素的化学性质与原子的关系密切，当两种原子的最外层电子数相同时，则这两种元素的化学性质。离子的形成交流学习阅读课本56页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。比较原子和离子的本质区别。阅读课本56页再完成：以一种作为这种原子的相对原子质量。表达式：Ar=相对原子质量≈数+数，原子的质量主要集中在上。你的收获当堂训练1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）3．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似4.某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。5.原子结构中，最外层电子数是1的原子是（）A.非金属原子B.金属原子C.不能确定D.稀有气体原子6.与元素化学性质关系最密切的是（）A.核外电子数B.最外层电子数C.核内中子数D.相对原子质量能力提升元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是。