学案-广东-2014_广东省河源市中英文实验学校九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构讲学稿1（无答案）（新版）新人教版.rar

1原子的结构学习目的：1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；2．了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。第一段：【晚修自研课导学】6-8人小组长组织学生，利用晚自习独立、安静完成。模块一：温故知新1．、等都是构成物质的基本微粒。是化学变化中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。2．分子和原子的根本区别是。模块二：自主学习（独立进行）学习内容摘记阅读书53页至55页第一段，完成以下问题：1．原子的构成（带正电）原子（带电）（不带电）（不显电性）（带负电）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示。3．以镁原子结构示意图为例，说明原子结构示意图中各部分分别表示什么？圆圈代表圈内数字代表正号代表弧线代表弧线上数字代表4．稀有气体元素最外层都是个（氦为2个）电子，由于稀有气体元素不易与其它物质反应，因此人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子数一般少于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。小组内成员互查完成情况并给予等级评定：☆1、原子核所带正电荷的数目简称核电荷数2、电子所带负电荷的数目简称电子数第二段：【白天长课导学】模块三：交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）研讨内容摘记研讨内容一：原子的构成分析下表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735①为什么原子不带电？。②通过分析上表，可比较得出哪些结论：A、；B、；C、；D、。研讨内容二：原子核外电子的排布根据下表中“一些元素的原子结构示意图”填表：元素氢氧氖钠镁氯原子结构示意图质子数最外层电子数得失电子情况分析：①结合课本说说上表中所列元素的原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上数字所代表的意义②元素分类和原子最外层电子数之间有什么关系？原子的结构与其化学性质有怎样的关系？注意：原子结构示意图只要求看图，不要求画图。模块四：当堂训练基础题：１.镁原子的原子结构示意图如右，下列有关镁原子的叙述中，不正确的是（）A、质子数是12B、最外层电子数是2C、核外有3个电子层D、核外电子总数为102．已知铕的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为3.通常原子核是()A．由电子和中子构成B．不能再分的粒子C．由电子和质子构成D．由质子和中子构成4.下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是构成物质的一种微粒B．原子可以相互组合形成分子C．原子不可再分D．原子是电中性的5．在原子里质子数等于()A.中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子相对质量6．构成原子核的粒子一定有()A．质子B．中子C．电子D．质子和中子7．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则()A．a=b=cB．b=c=dC．a=c=dD．a=b=d发展题：8．原子失去最外层电子后，会改变的是（）A、元素种类B、相对原子质量C、中子数D、化学性质9．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为()A．26B．56C．82D．8610．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是()A．水分子B．氧气分子C．氢、氧原子D．氢分子11．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）A．①B．①③C．②③D．①②③12.下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元素原子的是（）A．B．C．D．提高题：13.核电站常用的某种核原料的原子中含有一个质子、两个中子。对于该原子，下列说法正确的是（）A．该原子核电荷数为2B．该原子是一种氢原子C．该原子核外有2个电子D．该原子的原子核带3个单位正电荷14.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（）A．B．C．D．