学案-重庆-2015_重庆市第三十九中学九年级化学上册 3.rar

1原子的结构【学习目标】1.能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。2．能说出原子内空间和质量分布情况。3．知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。一、【复习回顾识记】1.根据元素名称，默写元素符号：氦氖硅氩钙锰银钠镁铝锌铁铜金氯汞钡铂2.分子是保持物质的最小微粒。原子是的最小粒子3.分子和原子本质的区别是二、精心设疑、演绎目标阅读课本P53页和56页，勾画课本上的关键字句，填写下列空白，并理解识记。一．原子的构成1.原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。2．原子是由居于原子带电的和带电的构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。（注意特例：一般的氢原子无。）由于原子核所带电量和核外电子所带的，因此整个原子。原子的质量主要集中在，这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836，可忽略不计。3.在原子中：数〓数〓数。（填一定或不一定）等于中子数4．原子核很小，原子核外有很的空间。电子在核外作二．相对原子质量1.相对原子质量：是以一种（碳-12）质量的1/12作为标准，其他跟相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝。相对原子质量的单位为.一般不写出来粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/18363.根据表3-1中的信息，你能得出哪些结论？四、分组展示、归纳小结各小组交流自学成果；合作解决自学问题；五、例题精炼、拓展升华知识点一、原子的构成1、2011年3月11日，日本发生9.0级地震，造成福岛核电站放射性物质泄漏，在其附近水域已经检测到放射性物质碘131。已知碘131原子的原子核电荷数为53，质子数与中子数之和为131。下列有关这种碘原子的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为53B.相对原子质量为131C.质子数为53D.中子数为34知识点二、相对原子质量2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A、质子数和电子数B、核电荷数C、中子数和电子数D、质子数和中子数六、反馈练习，体验成功1．课本P58页第2题2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.1645、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是（2）构成原子的基本粒子是（3）显示电中性的粒子是（4）带正电的粒子是（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是（6）原子中数目一定相等的粒子是【快乐心得】我的收获有：课题：2原子的结构课时：1授课时间：学生姓名：【学习目标】1．知道原子核外电子是分层排布的。知道原子结构的表示方法2．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。3．初步认识离子是构成物原子核外：每个电子带一个单位的质子：每个质子带一个单位的中子：一、【复习回顾识记】1.默写原子的结构2.构成物质的粒子有：、等二、精心设疑、演绎目标：阅读课本P54-55页，勾画课本上的关键字句，填写下列空白，并理解识记。一．原子核外电子的排布结合上表1.核外电子是排布的。离核近的电子能量，离核越远，能量.2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层最多排个电子，只有一层的，电子不超过。4.原子的相对稳定结构是指：5.元素的化学性质和分类与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。元素的分类最外层电子数稳定结构化学性质得（或失）电子趋势稀有气体元素金属元素非金属元素阅读课本P55页，勾画课本上的关键字句，填写下列空白，并理解识记。二．离子的形成描述氯化镁的形成过程。通过以上分析得出结论：1、原子→阳离子→带正电.原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。3.离子表示方法是:阳离子在其元素符号右上方标“”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的（即离子所带的电荷数），电子数为1时，“1”必须省略。4.离子符号的意义：表示一个什么离子带多少个单位的正（负）电荷如：Mg2+表示，Cl-表示.离子符号前面的系数表示离子个数.如：2Mg2+表示.5.构成物质的粒子有：、、三、点拨