学案-江苏-2019_江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习 24 物质的分离和提纯活动学案1（无答案）（新版）新人教版.doc

1物质的分离和提纯一．学习目标：知道除杂的基本方法物理方法和化学方法；把握除杂不引杂的原则；依据被除杂质的性质特征，能选择恰当的除杂试剂和方法。二、活动方案：活动一：认识除杂常用的物理方法例一：除去CaCl2中的CaCO3；分析：CaCl2和CaCO3的溶解性不同，可先加水溶解再过滤，除去CaCO3，最后再将溶液蒸发结晶就可获得较纯净的CaCl2。例二：如何除去铜粉中的铁粉？分析：铜和铁磁性不同，铁粉能被磁铁吸引而铜不能，故选用磁铁吸引除去铁粉。归纳：根据物质不同的物理性质选用适当的物理方法。常用方法：溶解、过滤、蒸发、结晶洗涤、烘干、洗气（即干燥）等。试一试：1、KNO3(NaCl)2、NaCl（KNO3）3、02(H2O)4、CO2(H2O)活动二：学会用化学方法除杂酸碱盐溶液中的除杂（实质是除去溶液中的杂质阳离子或阴离子）沉淀法：例：NaOH溶液（Ca(OH)2）分析：实质是除去溶液中的Ca2+，使溶液中只保留Na+和OH—，故可以选用含阴离子CO32-的试剂与Ca2+生成沉淀，为了不带进新的阳离子杂质，试剂中的阳离子只能选用原溶液中的阳离子Na+，所以选用的试剂可以是适量的Na2CO3；（能不能选用K2CO3?试剂为什么要适量？）除杂原理是：Ca2++CO32-=CaCO3↓试一试：NaCl（Na2CO3）HCl(H2SO4)Ba(NO3)2(BaCl2)气体法：例：NaCl（Na2CO3）分析：实质是除去溶液中的CO32-，使溶液中只保留Na+和Cl—，所以可以选用含阳离子是H+的试剂使CO32-转化为气体而除去，为了不带进新的阴离子杂质，试剂中的阴离子只能用原溶液中的Cl—，所以选用的试剂是适量的稀HCl；除杂原理是：H++CO32-=H2O+CO2↑试一试：KCl(KHCO3)3、转化法：（转化为主要物质）例、CO2(CO)：将混合气体通过灼热的CuO，将CO转化为CO2；试一试：CO（CO2）CO2（HCl）H2O（H2O2）4、加热法：例：CaO(CaCO3)无需加试剂直接将固体加热，就能使CaCO3分解而除去；试一试：Na2CO3（NaHCO3）KCl(KClO3)MnO2(C)5、置换法：例：Cu(Fe)在金属活动顺序里Fe>H,Cu<H,可加入足量的稀HCl、H2SO4、CuCl2、CuSO4等充分反应后再过滤、洗涤、烘干。试一试：FeSO4(CuSO4)6、其他方法：例：CO（CO2）：将气体通过NaOH溶液或澄清石灰水，使CO2杂质被反应而除去。试一试：Cu(CuO)N2(O2)归纳：化学除杂的原理根据杂质与主要物质化学性质的差异，选用确当的试剂只与杂质反应生成易与主要物质分离的物质，而不与主要物质反应，且不会带进新的杂质；即“不增、不减、易分、复原”注意：加入的试剂要适量，如过量则过量的试剂不能与主要物质分离也成为新的杂质！反馈练习：下列物质除杂（括号内为杂质）提供的方法正确的是：（）A．N2（O2）：把混合气体通过炽热的炭层B．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸C．CO2（O2）：通过灼热的铜网D．NaCl固体（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸2.判断下列物质除杂提供的方法是否合理，合理的打“√”不合理的打“×”物质（括号内为杂质）方法一判断方法二判断CO(CO2)将混合气体通入浓硫酸将混合气体通入碱石灰（CaO与NaOH的混合物）NaOH溶液(Na2CO3)加入过量的Ca(OH)2溶液加入适量的Ba(OH)2溶液3.下列物质中，括号内为混入的少量的杂质，请从备选项中将恰当的试剂或方法的序号填在表中。序号备选项ANa2SO4溶液（Na2CO3）①将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶②加入适量稀硫酸③加入适量BaCl2溶液、过滤④加入过量铁粉，后过滤⑤加入过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥⑥将混合物高温灼烧⑦通过灼热的氧化铜BNaCl溶液（Na2SO4）CFeSO4溶液（CuSO4）DC粉（CuO）ECaO（CaCO3）FCO2（CO）GH2（NH3）4.下列除杂方法正确的是()A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.加入过量的铜粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3D.用HNO3除去NaCl中混有的Na2CO35.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新杂质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()A.CaCO3B.CaOC.Ca(OH)2D.AgNO33.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过碱石灰（CaO和