学案-全国-2016_九年级化学下册《11.doc

导学案2/10www.zxxk.com生活中常见的盐2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？答：各物质都是由金属阳离子和酸根组成的。3．认真阅读课本P73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，看谁说的用途多。答：碳酸钙是补钙药剂，大理石是重要的建筑材料。碳酸钠是重要化工原料（纺织、造纸、玻璃和洗涤剂生产等）碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的一种药剂。【例1】下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．碳酸氢钠——小苏打B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸钠——纯碱D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠【例1】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，故正确；B.氧化钙俗名生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，故错误；C.纯碱指的是碳酸钠，故正确；D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，正确；故选项B符合题意。【答案】B【总结】盐的化学性质实验探究一：首先认真阅读课本P74的实验11-1，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2、实验11-1中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。【补充学生实验2】3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察现象。【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。实验探究二：认真阅读课本P74，实验11-2，然后小组完成该实验。现象：有沉淀生成。有关的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。复分解反应（定义）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为AB＋CDAD＋CB，是一种基本反应类型。2.归纳盐的化学性质（1）碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳（2）碳酸盐+碱→另一种碳酸盐+另一种碱【例2】下列反应能发生，且是复分解反应的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．KNO3+NaCl=KCl+NaNO3C．Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【例2】根据复分解反应的概念和反应条件分析，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不符合形式AB＋CD=AD＋CB故不是复分解反应；KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成，所以不能反应。故选项C符合题意。【答案】C【总结】复分解反应的形式为AB＋CD=AD＋CB，是一种基本反应类型。复分解反应和分解反应、化合反应、置换反应统称为四大基本反应类型。复分解反应的条件之一是生成物必须是沉淀、气体或水。【例3】某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体粉末中一定有（）A．碳酸钠B．氯化钠C．碳酸钙D．氢氧化钙【例3】取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，也有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀。过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠、氢氧化钙、碳素钙，B、C、D错误。故答案选A。【答案】A【总结】eq\o\ac(○,1)常见的难溶于水的物质有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜等。eq\o\ac(○,2)单一物质与水混合，有沉淀产生，该物质可能是碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜中的一种。eq\o\ac(○,3)两种以上的物质溶于水后，有沉淀产生，说明该两种物质可以发生复分解反应生成碳酸钙、硫酸钡、氯化银或氢氧化铜。物质的鉴别1.如何区分NaCl、Na2CO3方